دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب

دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب

العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تحتوي على عدد من الذرات التي تتمي�� بامتلاكها عد�� البروتونات نفسه في النواة الذرية، حيث لا يمكن تجزئة العنصر الكيميائي إلى مواد بسيطة باستخدام الوسائل الكيميائية، وذلك على عكس المركبات الكيميائية والتي هي ناتجة عن اجتماع أكثر من عنصر مع بعضهم، حيث يمكن تفكيكها وفصلها باستخدام الوسائل الكيميائية.

يعرف عدد البروتونات التي توجد في النواة الذرية للعنصر ب العدد الذري. وهناك ١١٨ عنصر كيميائي معروف، ولكن حوالي ٢٠٪ من هذه العناصر يتم تحضيرها صناعيًا في المختبر.

ما هي العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها؟

عند اتحاد العناصر الكيميائية مع بعضها تتشكل لدينا المركبات الكيميائية والتي تكون مجموعة من المواد المعقدة. وعندما يتحد عنصرين أو أكثر يملك المركب خصائص مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له، لذلك يوجد عدد لا نهائي من المركبات يمكن تشكيلها. ويوجد في نواة كل ذرة عدد محدد من النيوترونات والبروتونات، ولكن بالنسبة للنيوترونات فعددها ليس ثابتاً.

وإن تغيره هذا العدد هو ما يجعل العنصر نظيراً، حيث تختلف العناصر عن النظائر بعدد كتلتها أو بالعدد الكلي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة، وبذلك عندما يكون عدد أكبر أو أقل عندئذ يمتلك النظير عدد كتلة يختلف عن عدد كتلة العنصر الأساسي.

العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب

1 –  هيدروجين H تكافؤه 1.

2 – هيليوم  He تكافؤه 0.

3 – ليثيوم  Li تكافؤه 1.

4 –  بيريليوم Be تكافؤه 2.

5 –  بورون B تكافؤه 3.

6 –  كربون C تكافؤه 4،2.

7 –  نيتروجين N تكافؤه 5، 3.

8 – أكسجين O تكافؤه 2.

9 – فلور F تكافؤه 1.

10 – نيون Ne تكافؤه 0.

11 – صوديوم Na تكافؤه1.

12 – مغنسيوم Mg تكافؤه2 .

13 –  ألومنيوم Al تكافؤه 3.

14 – سيليكون Si تكافؤه 4.

15 – فوسفور P تكافؤه 3، 5.

16 – كبريت  S تكافؤه 2 ، 4، 6.

17 – كلور Cl تكافؤه1،3،5،7.

18 – أرجون Ar تكافؤه 0.

19 – بوتاسيوم K تكافؤه1.

20 – كالسيوم Ca تكافؤه2.

21 – سكانديوم Sc تكافؤه 3.

22 – تيتانيوم Ti تكافؤه 3،4.

23 – فانديوم V تكافؤه 2،3،4،5.

24 – كروم Cr تكافؤه 0،2،3،6.

25 – منغنيز Mn تكافؤه 2،3،4،6،7.

26 – حديد F تكافؤه 0،2،3.

27 – كوبالت Co تكافؤه 2،3.

28 – نيكل  Ni تكافؤه 0،2،3.

29 – نحاس Cu تكافؤه 1،2.

30 – زنك Zn تكافؤه 2.

31 – جاليوم Ga تكافؤه 2،3.

32 – جيرمانيوم Ge تكافؤه 4.

33 – زرنيخ As تكافؤه 3،5.

34 – سيلينيوم Se تكافؤه  2،4،6.

35 – بروم Br تكافؤه 1،3،5،7.

36 – كربتون Kr تكافؤه 0.

37 – روبيديوم Rb تكافؤه 1.

38 – سترونتيوم Sr تكافؤه 2.

39 – إتريوم  Y تكافؤه 3.

40  – زركونيوم Zr تكافؤه 4.

41 –  نيوبيوم Nb تكافؤه 3،5.

42 – موليبيدنيوم Mo تكافؤه 0، 2،3،4،5،6.

43 – تكنيتيوم Tc تكافؤه 2،3،4،6،7.

44 – روثينيوم Ru تكافؤه 0،3،4،6،8.

45 – روديوم Rh تكافؤه 3،4.

46 – پالاديوم Pd تكافؤه 0،2،4.

47 – فضة Ag تكافؤه 1.

48 – كادميوم Cd تكافؤه 2.

49 – إنديوم In تكافؤه 1،3.

50 – قصدير Sn. تكافؤه 2،4.

51 – أنتيمون Sb تكافؤه 3،5.

52 – تيلوريوم Te تكافؤه 2،4،6.

53 – يود I تكافؤه 1،3،5،7.

54 – زينون Xe تكافؤه 0.

55 – سيزيوم Cs تكافؤه1 .

الباريوم Ba  تكافؤه 2.

57 – لانثانوم La تكافؤه 3.

58 – سيريوم Ce تكافؤه 3،4.

59 – براسيوديميوم Prتكافؤه 3.

 60 – نيوديميوم Nd تكافؤه 3.

61 – بروميثيوم Pm تكافؤه 3.

62 – ساماريوم  Sm تكافؤه 2، 3.

63 – يوروبيوم Eu تكافؤه 2،3.

64 – غادولينيوم  Gd تكافؤه 3.

65 – تيربيوم Tb تكافؤه 3.

66 – ديسبروسيوم  Dy تكافؤه 3.

67 – هولميوم  Ho تكافؤه 3.

68 –  إربيوم   Er تكافؤه 3.

69 –  ثوليوم   Tm تكافؤه 2،3.

70 – إتيربيوم  Yb تكافؤه 2،3.

71 –  لوتيتيوم  Lu تكافؤه 3.

72 –  هافنيوم  Hf تكافؤه 4.

73 –  تانتالوم  Ta تكافؤه 3،5.

74 – تنجستين  W تكافؤه 0،2،4،5،6.

75 –  رينيوم   Re تكافؤه 1،4،7.

76 – اوزميوم  Os تكافؤه 0،2،3،4،6،8.

77 – إريديوم  Ir تكافؤه 3،4.

78 – بلاتين   Pt تكافؤه 0،2.

79 – ذهب Au تكافؤه 1،3.

80  – زئبق  Hg تكافؤه 1،2.

81 – ثاليوم Tl تكافؤه 1،3.

82  – رصاص Pb تكافؤه 2��4.

83  – بزموث  Bi تكافؤه 3،5.

84 – بولونيوم  Po تكافؤه 2،3،4.

85 – أستاتين  At تكافؤه  1،3،5،7.

86 – رادون  Rn تكافؤه 0.

87 – فرانسيوم  Fr تكافؤه1 .

88 – راديوم  Ra تكافؤه2.

89 – أكتينيوم  Ac تكافؤه 3.

90 – ثوريوم   Th تكافؤه 4.

91 – بروتيكتينيوم Pa تكافؤه 4،5.

92 – يورانيوم  U تكافؤه 3،4،5،6.

93 – نبتونيوم  Np تكافؤه 2،3،4،5،6.

94 – بلوتونيوم  Pu تكافؤه 2،3،4،5،6.

95 – أمريكيوم  Am تكافؤه 2،3،4،5،6.

96 – كوريوم Cm تكافؤه 2،3،4.

97 – بركليوم Bk تكافؤه 2،3،4.

98 – كاليفورنيوم Cf تكافؤه 2،3،4.

99 – أينشتاينيوم  Es تكافؤه 2،3.

100 – فرميوم  Fm تكافؤه 2،3.

101 – مندليفيوم Md تكافؤه 2،3.

102  – نوبليوم No تكافؤه 2،3.

103 –  لورنسيوم  Lr تكافؤه 3.

104 – رذرفورديوم Rf تكافؤه 2،8،10، 32 .

105 – دوبينيوم   Db

106 –  سيبورجيوم  Sg تكافؤه 2،8،12،32

107 – بوريوم Bh تكافؤه 2، 13، 32، 18.

108 –  هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32.

109 –  مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32.

110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32.

111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32.

112-  أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32.

113 – أنون تريوم  Uut

114 – أنون كواديوم Uuq

115 – أنون بينتينيوم Uup

116 – أنون هيكسينيوم Uuh

117 – أنون سيبتيوم  Uus

118 – أنون أوكتيوم Uuo

يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي:

في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها.

---

الذرة

هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.

يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ.

التكافؤ

يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي.

---

تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري

المجموعة الأولى

غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl.

المجموعة الثانية

التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2.

المجموعة الثالثة

يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3.

المجموعة الرابعة

يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية)

المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5.،وكمثال لدينا  N في NH 3 و P في PCl 5

المجموعة السادسة

التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6. مثال: O في H 2 O

المجموعة السابعة

يكون التكافؤ غالباً هو 1 أو 7. أمثلة: الكلور في حمض الهيدروكلوريك.

---

المجموعات المشهورة في الجدول الدوري وخصائها

المعادن القلوية

يوجد في الجدول الدوري مجموعتين من المعادن شديدة التفاعل حيث تقع هاتين المجموعتين في القسم الأيسر الأقصى للجدول، باستثناء الهيدروجين.

إن العمود الأول في الجدول الدوري يحتوي على معادن قلوية ناعمة وذو لمعة، تملك هذه المعادن على غلاف التكافؤ إلكترون واحد فقط، حيث يمكنها أن تقدمه لذرة أخرى بسهولة في التفاعلات الكيميائية. من النادر وجود الفلزات القلوية في شكلها الأولي في للطبيعة وذلك بسبب تفعلها المتفجرة في الهواء والماء.

المعادن القلوية الترابية

توجد في المجموعة الثانية المعادن القلوية الترابية حيث تحتوي على إلكترونين تكافؤيين مما يكسبها صلابة أكثر وتفاعل أقل، وعلى الرغم من ذلك من النادر وجود المعادن القلوية الترابية في شكلها الأولي.

المعادن الانتقالية

إن معظم العناصر في الجدول الدوري يمكنها تصنيفها على أنها معادن، توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول حيث تمتد من المجموعة الثالثة حتى المجموعة الثانية عشر، وتعتبر هذه العناصر باستثناء الزئبق صلبة في درجة حرارة الغرفة.

إن بعض المعادن الانتقالية تم اختصارها من الجدول الدوري ووضعت في أسفل الجدول بالإضافة إلى أنه يوجد الكثير من المعادن الانتقالية الموجودة في أسفل الجدول الدوري تكون نادرة وغير مستقرة.

أشباه الفلزات واللافلزات

تقع أشباه الفلزات على امتداد خط مائل منكسر بدءاً من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي اللافلزات، بينما العناصر الموجودة أسفل ويمين الخط هي الفلزات.

الغازات النبيلة

توجد الغازات النبيلة في المجموعة ١٨ في أقصى القسم الأيمن من الجدول وتميز هذه العناصر بامتلاء مدار التكافؤ بالإلكترونات حيث لا تميل لاكتساب أو فقدان للإلكترونات.

يتم تصنيف هذه الغازات من قبل الكيميائيين على أنها غازات نبيلة أو خاملة، حيث أن الغازات النبيلة هي عديمة اللون والرائحة  وغير نشطة كيميائيًا.

---

النشاط الإشعاعي للعناصر الكيميائية

يعتبر النشاط الإشعاعي خاصة ذرية، ينتج عن التفاعلات التي تجري في النواة الذرية، بالتالي النواة الذرية تكون غير مستقرة في نظائر معينة للعديد من العناصر الكيميائية، حيث تتفكك وبذلك ينتج عنها إشعاع، الذي قد يكون من ذرة واحدة أو من عدة ذرات مختلفة، وتعتبر هذه الخاصية لبعض العناصر طبيعية مثال على ذلك: الراديوم، واليورانيوم.

يمكن أن تصبح العناصر المستقرة بشكل طبيعي عناصر مشعة، وذلك باستخدام القصف بالنيوترونات أو الجسيمات الأولية الأخرى.

إن العناصر المشعة تتحلل حيث ينبعث نوع أو عدة أنواع من الإشعاع، وهناك ثلاثة أنواع من الإشعاعات الأكثر شيوعًا وهي:

• جسيمات ألفا تتكون من العناصر الثقيلة.
• جسيمات بيتا تكون عبارة عن إلكترونات أو بوزيترونات.
• إشعاع غاما في أغلب الأوقات يرافق انبعاث جسيمات بيتا وهي تشبه الأشعة السينية.

فضلا لا أمرا إدعمنا بمتابعة ✨🤩

👇 👇 👇

https://t.me/eduschool40

دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب – مدونة المناهج السعودية