التركيز المولي مع الامثلة و القانون – المناهج السعودية

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي مع الامثلة و القانون

التركيز المولي
التركيز المولي أو ما يعرف بالمولارية هو عبارةٌ عن مصطلحٍ كيميائي، يستخدم لقياس مادةٍ أذيبت في محلول، أو لقياس عدد مولات مادةٍ ما في حجمٍ معين، أو عدد الأيونات الناتجة عن تأين مادةٍ ما،والتركيز المولي لا يستخدم في ديناميكا الحرارة؛ لأن الحجم في ديناميكا الحرارة يتأثر بالحرارة، فهنا يستخدم مصطلح المولالية بدلاً من المولارية، وللتركيز المولي رمزٌ يستخدم للدلالة عليه وهو M، وله عدة وحداتٍ؛ الوحدة التقليدية له في المجالات العلمية هي مول/دسم³ وتساوي مول/لتر، وحسب النظام العالمي للوحدات الموجودة هي مول/متر³.

قانون التركيز المولي
التركيز المولي أو المولارية = عدد مولات المذاب/حجم المحلول باللتر، وللتذكر فإن عدد المولات = كتلة الجزيء/الكتلة المولية، والكتلة المولية للجزيء يمكن أن تحسب من خلال الجدول الدوري، فكل عنصرٍ من العناصر له كتلةٌ موليةٌ مختلفةٌ عن غيره، ولحساب الكتلة المولية لجزيءٍ معين نجمع الكتل المولية للعناصر المكونة لهذا الجزيء، كلٌ حسب نسبته في الجزيء؛ فمثلاً إذا سبق رمز العنصر في الجزيء العدد 2 نضرب كتلته المولية بـ2، وإذا سبقه العدد 3 نضرب بالعدد 3 وهكذا.

أمثلة توضيحية:

مثال1:

إذا حضر محلول من كلوريد الصوديوم NaCl، بإذابة (4.39) غرام منه في كمية ماء أعطت محلولاً حجمه 250 مليلتر، أوجد تركيز NaCl وتركيز الأيونات الناتجة عن التأين في الماء. الحل:

تركيز NaCl بالمول/ لتر
عدد مولات NaCl = الكتلة/الكتلة المولية
= 4.39/ 58.5
= 0.075 مول
التركيز المولي = عدد المولات/الحجم باللتر
= 0.075/0.025
= 0.3 مول/لتر.
تركيز الأيونات بالمول/لتر: NaCl يتفكك إلى Naموجب وسالبCl، وهنا تفكك NaCl تفكك كامل لذلك يكون تركيز الأيونات نفس تركيز المحلول، تركيز Na = تركيز Cl= 0.3 مول/لتر.

مثال2:

إذا حضر محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH بتركيز مولي 0.25 مول /لتر، في حجم 100 ملليلتر، أوجد كتلة NaOH التي أذيبت لتحضير هذا المحلول.الحل كالتالي:

التركيز المولي = عدد المولات/الحجم باللتر
0.25 = عدد المولات/0.1 لتر
عدد المولات = 0.25×0.1 = 0.025 مول.
عدد المولات = الكتلة/الكتلة المولية
0.025 = الكتلة/40 غ/مول
الكتلة = 0.025×40 = 1 غرام من HCl.

مثال3:

إذا حضر محلول HCl بتركيز 2 مولار، في حجم 300 ملليلتر، أوجد كمية HCl التي أذيبت لتحضير هذا المحلول.الحل كالتالي:

التركيز المولي = عدد المولات/الحجم باللتر
عدد المولات = التركيز المولي×الحجم باللتر
عدد المولات = 2×0.3
عدد المولات = 0.6 مول.
عدد المولات = الكتلة المذابة/الكتلة المولية
الكتلة المذابة = عدد المولات×الكتلة المولية
الكتلة المذابة =0.6×36.5
الكتلة المذابة = 21.9 غرام من HCl .