الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ

الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ ؟، هذا ما سيتم الحديث عنه خلال هذا المقال حيث سنتطرق للحديث عن أبرز الفروقات التي تكون بين الأحماض والقواعد والخصائص المُختلفة وتوضيح بعض المعلومات المهمة.

الأحماض طعمها اللاذع صح أم خطأ

• صحيح فالأحماض طعمها لاذع إذ أن خاصية الطعم اللاذع هي أكثر ما تميز الأحماض عن باقي المواد كالقواعد.
• لكن الأمر يختلف من حيث طريقة التعرف على الأحماض حيث أنه لا يجب عليك أن تقوم بتذوق بعض المواد الكيميائية حتى تتعرف إذا كانت حمض أم قاعدة.
• تجد أننا نستعمل مركبات عديدة حامضية يومياً مثل عصير الليمون والبرتقال إذ أنهما يحتويا على حمض الستريك الذي يطلق عليه الناس فيتامين C.
• اللين الحامضي الذي يوجد به حمض اللكتيك والخل أيضاً الذي يحتوي على حامض الأسيتيك أو الخليك.
• المشروبات الغازية التي نقوم باستهلاكها يومياً تجد أنها تحتوي على حمض الفسفوريك.
• يوجد أيضاً بعيداً عن الطعام اليومي حامض الهيدروكلوريك المخفف الذي يحتاجه المعدة لإتمام عملية الهضم.

خصائص الأحماض

قلنا بأول السطور أن الأحماض طعمها لاذع وأنه من الخطأ أن تقوم بتذوقها لكي تعلم ما إذا كانت حامضية أو قاعدية لذا سنقدم خلال السطور التالية الخواص العامة للأحماض.

• الأحماض تقوم بالتفاعل مع المعادن ويقوم بإنتاج غاز الهيدروجين نتيجة لهذا التفاعل.
• تتمكن من أن تحول برتقال الميثيل من اللون البرتقالي المصفر إلى اللون الوردي.
• توجد بعض الأحماض شديدة التأكل فبالتالي عندما يتم التفاعل بينها وبين المعادن تجد أن مُعدل تكون الصدأ على المعدن يزداد بشكل ملحوظ.
• تتكون الأيونات عندما تختلط الأحماض مع الماء.
• تفقد المواد الحمضية حموضتها عندما تختلط مع مكونات أخرى.
• تمتلك الأحماض القدرة على تحويل لون الفينول فثالين من اللون الوردي لعديم اللون.
• لا تتفاعل الأحماض الضعيفة كالكربونيك مع المعادن.
• تتكون الأملاح وثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء عند أختلاط الأحماض مع كربونات الهيدروجين.
• قال لويس بشأن الأحماض أنها تلك المواد التي تستطيع أن تستقبل زوجاً من الإلكترونات أو أكثر.
• لكن القواعد هي التي تقوم بإعطاء زوج الإلكترونات أو أكثر للحمض.
• النظرية لا تتضمن ذرة الهيدروجين حيث أنها تكون مُختلفة عن الأحماض والقواعد.
• نظرية لويس تنص على أن الأحماض هي موصل جيد للكهرباء على عكس القواعد التي يكون مكانها مع تفاعلات الطاقة الننوية.

الرقم الهيدروجيني للأحماض هو

• الرقم الهيدروجيني للمادة سواء كانت حامضيه أو قاعدية لا يقل عن 0 ولا يزيد عن 14.
• الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7.
• توجد القواعد بين الأرقام من 8 إلى 14، حيث أن رقم 7 هو للمادة المتعادلة التي لا هي حمض ولا قاعدة.
• الأحماض التي يكون الرقم الهيدروجيني لها أقل من 7 يمكنها التأثير على ورقة عباد الشمس البنفسجية لتحولها إلى اللون الأحمر.
• تقوم القواعد التي يكون الرقم الهيدروجيني لها من الـ 8 إلى الـ 14 بتحويل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
• بينهما المواد المتعادلة التي يكون الرقم الهيدروجيني لها 14 لا يأثر على ورقة عباد الشمس البنفسجية.

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها

• قيمة الرقم الهيدروجيني هو الدليل على وجود أيونات هيدروجين حرة داخل المادة.
• حيث أن الأطعمة التي توجد بداخلها أحماض تعمل على أطلاق أيونات الهيدروجين.
• اعلم أن تلك الأيونات الهيدروجيتيه هي التي تعطي الطعام الطعم الحمضي.
• فإذاً تجد أنه كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين ذاد الطعم اللاذع.
• هذا يدل على أن عبارة قوة الحمض يرتبط بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها صحيحة.

تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها

• الأحماض والقواعد جميعها مواد عضوية، توجد داخل المحاليل المائية على شكل أيونات.
• كليهما تشترك في القدرة على توصيل التيار الكهربي.
• يحدث التفاعل بين الأحماض والقواعد لينتج تفاعل التعادل.
• يمكن أن تقوم بتغيير لون الحلول على أساس تغيير الرقم الهيدروجيني عند تحديد الحامضية والقاعدية.

أنواع الأحماض الكيميائية

• هناك العديد من الأحماض ويتم تقسيمها إلى أحماض:
• قوية.
• ضعيفة.
• معدنية.
• عضوية.
• مركزة ومخففة.
• أحادية وثنائية القاعدية.
• تريباسيك وهيدروكسيد وأكسيد.
• سنقوم عبر النقاط التالية بتوضيع الفروقات بين الأحماض القوية والضعيفة.

الأحماض القوية

• التعريف: هو الحمض الذي يتأين بشكل كامل داخل المحلول، أغلبية الأحماض القوية تُسبب التأكل السريع للمواد لكن ليست قاعدة ثابته.
• حيث أن فلوريد الهيدروجين من الأحماض الضعيفة ولكنه يُسبب تأكل المعادن.
• الاستخدام: يتم أستعمال الأحماض القوية بالمعتاد في التحلل المائي وتقدير الجرعات.
• تجد أن كمية قليلة منه وببعض الأحيان تكون قطرات تكون كافية لكي تقوم بتحميض محلول معين.
• يتفكك الحمض القوي دوماً ويتحرر كمية كبيرة من أيونات الهيدرونيوم وهذا يأدي إلى تخفيف قيمة الرقم الهيدروجيني، وهذا ما يجعل المحول حمضي أكثر.
• يمكنك أن تقوم بكسر الروابط الكيميائية باستخدام الأحماض القوية، وتجد أنه ببعض الأحيان تعود بفائدة كبيرة.
• يتفاعل الحمض القوي بسرعة مع القاعدة القوية والتفاعل يكون كلي وتتدفق كمية من الحرارة.
• أمثلة: حمض الهيدروكلوريك HCl، حمض الكبريتيك وصيغته الكيميائية H₂SO₄، حمض النتريك وصيغته الكيميائية HNO₃
• تلك الأحماض تتفكك بالماء وتتحرر بعض الجزيئات الرئيسية كما سيتم توضيحه بالمعدلات التالية.
• أولا حمض الهيدروكلوريك الذي يُنتج كلورور الهيدروجين:
  • HCl(aq) + H₂O(aq) → H3O⁺(aq) + Cl^–(aq)
• حمض البروميد الذي يجعل أيونات Br السالبة تتحرر:
  • HBr(aq) + H₂O(aq) → H₃O⁺(aq) + Br^–(aq)
• حمض اليودريك الذي يُحرر أيونات I السالبة:
  • HI(aq) + H₂O(aq) → H₃O⁺(aq) + I^–(aq)

الأحماض الضعيفة

• التعريف: هي أحماض تتفكك جزئياً حيث أنه لا تتحرر جميع أيونات الهيدروجين التي توجد بداخل هذا المحلول الضعيف.
• المحلول لا يهب جميع البروتونات وتجد أن دلاله حاصل الإذابة تكون أعلى من الأحماض القوية مما يدل على عدم التفكك الكامل.
• تكون قدرة تسبيب الصدأ والتأكل ضعيفة للبعض منها لكن تلك ليس قاعدة لأنك تجد أن حمض الكاربورين الفائق هو أقوى من حمض الكبريتيك بدرجات كبيرة لكنه لا يُسبب تأكل.
• تجد كذلك حمض الهيدروفلوريك الضعيف يُعتبر من المواد المُسببة للتأكل.
• الأستخدام: لا يوجد أستخدامات كثيرة له بسبب تأينه الضعيف بالمحاليل بشكل عام.
• يتفكك الحامض الضعيف حسب المعادلة التالية:
• 
• فعند حساب ثابت التفكك للمعادلة التالية تجد أنه يكون أضعف من الماء من خلال المعادلة التالية.
• 
• الأمثلة: حمض الخل CH₃COOH، حمض الليمون C₆H₈O_7، حمض البوريك H₃BO_3، حمض الفوسفوريك H₃PO_4، حمض الهيدروفلوريك HF

أمثلة على الأحماض والقواعد

فيما يلي سوف نتعرف على أمثلة لبعض الأحماض والقواعد واستخداماتها المختلفة بالصناعة.

أمثلة على الأحماض

• حامض الكبريتيك: يتم استخدامه لإنتاج الأدوية وصنع مراهم البشرة، كما تجد أنه يُستخدم في الصناعات المُختلفة كصناعة الورق والكحول والمنظفات بأنواعها.
• حامض الهيدروكلوريك: يتم استخدامه لتصنيع الصبغ والمطاط وتكرير المعادن.
• حامض النيتريك: يُستخدم لصناعة الأسمدة والمتفجرات والبلاستيك.
• حامض اللاكتيك: تجد أن هذا الحمض يتم استخدامه في إنتاج الأليان ومشتقاتها، يُستخدم لصناعة المنتجات المُختلفة التي تُستخدم للعناية بالبشرة وأيضاً الأدوية، المنسوجات والمنتجات الغذائية.
• حامض الاسيتيك: أول استخداماته تكون بصناعة الخل حيث أنه يكون كمُطهر ضد العديد من الكائنات الحية، يُستخدم بصناعة الأغذية وتقوم ربات البيوت باستخدامه في تنظيف المنزل وغسيل الصحون والطبخ.
• حمض الأسكوربيك أو الأسيتك: يتم استخدام حامض الستريك بالحياة اليومية بل وتجد أنك تتناولها بشكل مُستمر حيث أنها توجد بعصير البرتقال والليمون.
• يتم استخدامه على نطاق واسع في التوابل ويُستخدم كمحمض.
• حمض الكربونيك: يوجد بالصودا والمشروبات الغازية التي يتم صنعها من خلال إضافة ثاني أكسيد الكربون مع الماء تحت ضغط معين.
• حمض الطرطيك: يتم استخدامه كعامل مُضاف حيث أن تلك النكهة توجد بالعديد من الفواكه مثل العنب وكذلك عند تصنيع النبيذ وأيضاً يُستخدم في صناعة الهلام والجل.
• حمض الهيدروفلوريك: يُعد من أقوى الأحماض التي يجب توخي الحذر بشدة عند التعامل معه ولا تتعامل معه إن كانت يدك عارية، يتم استخدامه في صناعة الثلاجات وتكيفات الهواء.
• يُستخدم كعامل حفاز في عمليات تكرير البترول، كمادة لتنظيف أسطح رقائق السيليكون عند صناعة أشباه الموصلات.

أمثلة على القواعد

• فلوريد الصوديوم: يوجد بمعجون الأسنان بسبب أن له القدرة على قتل البكتيريا التي توجد بالفم.
• البكتيريا تفضل البيئة الحمضية التي تكون هي حالة الفم وهذا المركب القاعدي يعمل على إزاله الحالة الحامضية للفم.
• هيدروكسيد الصوديوم: يُستخدم بالصابون كمكون رئيسي وأيضاً بجميع المنتجات المنظفة كمسحوق الغسيل وعلى هيدروكسيد الصوديوم.
• بيكربونات الصوديوم: تُعرف أيضاً بصودا الخبز وهو من العناصر المُعتادة بجميع المطابخ عند صناعة الخبز أو الكعك حيث أنها من القواعد الضعيفة.
• هيدروكسيد الكالسيوم: الأسم الشائع له هو الجير ويُستخدم عند صناعة الأسمنت، يُستخدم لمعالجة حمضية التربة ومياه الصرف الصحي.

✨يسعدنا أنضمامكم لنا 👇

https://t.me/school_ksa